Chemie Klausur '20 Flashcards
Ammoniak
3H₂+ N₂ ⇄ 2NH₃
Hydrogenphosphat
HPO₄²⁻
Schwefelsäure
H₂SO₄
Eisensulfid
FeS (Fe+S)
Methan
CH₄
Ethan
C₂H₆
Kohlensäure
H₂CO₃
Zucker
C₆H₁₂O₆
Gesamtreaktion Bleiakkumulator
Pb + PbO₂ + H₂SO₄ → 2PbSO₄ + H₂O + Energie
Blei + Bleidioxid + Schwefelsäure = 2Bleisulfat + Wasser + Energie
Iodwasserstoff
H₂+I₂ → 2HI
Milchsäure
C₃H₆O₃
Salpetersäure
HNO₃
Bleizucker
PbO + 2CH₃COOH → Pb(CH₃COO)₂
Tetraethylblei (Ethyl)
Pb(C₂H₅)₄
Königswasser
HNO₃ + 3HCl → NOCl+ 2Cl + 2H₂O
Salzsäure
HCl
Isotope
Nuklide mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl
Gleiche Anzahl von Protonen, verschiedene Anzahl von Neutronen
Isobare
Atome mit gleicher Masse (Nukleonzahl), aber verschiedener Protonenzahl
Stabilste Kerntyp
mit gerader Protonen und Neutronenzahl (gg)
Instabilste Kerntyp
mit ungerader Protonen und Neutronenzahl (uu)
Häufigste Elemente des Universums
H und He
Häufigste Elemente der Erdkruste
Sauerstoff, Silizium, Aluminium, Eisen, Calcium (SaSiAlECa)
Häufigste Elemente der Atmosphäre
N, O, Ar
Dichte
nimmt zu ↑
Abbinden von Mörtel
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Calciumhydroxid + Kohlendioxid → Calciumcarbonat + Wasser
Warum können bei chemischen Reaktionen Elemente nicht ineinander umwandeln?
Frei werdende Energie zu groß
4 Modifikationen des Phosphors
weiß, rot, schwarz, violett
3 Arten chemischen Verbindung
Metallische, Kovalente, Ionische
Typische Metalle
Fe, Al, Sn, Cr, Ti
Typische Nichtmetalle
C, N, O, P, S
Modifikationen des Kohlenstoffs
Diamant, Graphit, Nanoröhrchen, Fullerene,
Unterschied zwischen Diamant und Graphit
Graphit hat Einfachbildung und Doppelbindung. Zwischen der Ebene, nur Van-der-Waals Kraft
Alle Atome haben den selben Abstand zueinander (dichteste Packung). Hat keine sp2 Hybridisierung
Metalle für Sauerstofftransport in Lebewesen
Eisen (Hämoglobin in Säugetiere)
Kupfer (Hämocyanin in Gliederfüßer)
Was ist die Avogadro Zahl
Atommasse in Gramm umrechnen (6,022 * 10²³), berechnet von Kohlenstoff 12
Massendefekt
Differenz zwischen der Summe aller Nukleonen (p und n) die einen Atomkern aufbauen kann und der wirklichen Masse des Kerns.
Prinzip vom kleinsten Zwang
Übt man auf ein System im Gleichgewicht einen Zwang aus, stellt sich ein neues ein, dass diesem Zwang ausweicht
Art von Zwänge (des Prinzips vom kleinsten Zwang)
Änderungen in Temperatur, Druck, Konzentration
Warum H und He selten auf der Erde (Atmosphäre)
Weil sie hauptsächlich in gebundener Form vorliegen
Synthese von Ammoniak (Haber-Bosch-Verfahren)
N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃ (exotherm)
Distickstoff + 3 Diwasserstoff = 2 Ammoniak
Druckerhöhung begünstigt die Reaktion, da sich die Teilchenzahl verringert (von Edukten zu den Produkten)
Sprengstoffe aus Stickstoff
Nitroglycerin; Nitrocellulose; TNT (Trinitrotoluol); Nitroguanidin; Hexogen; Hexanitro-Isowurzitan
Aluminium Herstellung
Schmelzflusselektrolyse
Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO (Dialuminiumtrioxid + 3 Kohlenstoff = 3 Aluminium + 3 Kohlenmonoxid) endotherm
Natürlich vorkommende Calciumverbindung
Kalkstein (CaCO₃)
Natürliche vorkommende Natriumverbindung
NaCl (Kochsalz)
Eloxal-Verfahren
Elektrolytische Oxidaxion des Aluminiums → Verdickung der Oxidschicht durch das Verfahren
Kugelpackungstypen mit Beispiel
hexagonal-dichteste (Mg) / kubisch-dichteste (Au) / kubisch-innenzentriert (Fe) / kubisch-primitiv
Homogene Legierungen
Interstitielle und Substitutions Legierung
Schrägbeziehung
Die Ähnlichkeit im Periodensystem der Eigenschaften mehrerer Elemente, wobei die betreffenden Elemente jeweils schräg untereinanderstehen
Solvay-Verfahren (Ammoniak-Soda)
2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂
Herstellung von Natriumcarbonat von Kochsalz und Calciumcarbonat
Wo kommt Argon her?
Argon-Bildung durch K-Einfang bei ⁴⁰K
Oxosäuren des Schwefels
Schweflige Säure (H₂SO₃); Schwefelsäure (H₂SO₄); Dischwefelsäure (H₂S₂O₇); Thioschwefelsäure (H₂S₂O₃)
Oxosäuren des Phosphors
Phosphinsäure (H₃PO₂); Phosphonsäure (H₃PO₃); Phosphorsäure (H₃PO₄); Diphosphorsäure (H₄P₂O₇)
Allotropie
die Erscheinung, wenn ein chemisches Element im gleichen Aggregatzustand in zwei oder mehr Strukturformen auftritt, die sich physikalisch und in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden
Enantiotrop
d.h. ineinander überführbar, Substanzen mit 2 oder mehreren unterschiedlichen festen Phasen, die durch Änderung der Temperatur reversibel ineinander umgewandeln werden können
Claus Prozess (Nackenhörnchen) (Herstellung von Schwefel)
3H₂S + 1,5O₂ → 3S + 3H₂O
Carbide
Verbindungen des Kohlenstoffs mit Metallen oder den Halbmetallen Si oder B
Unterschied zwischen organischen und anorganischen Kohlenstoff Verbindungen
org: Zucker, Alkane, Aminosäuren
anorg: Kohlenstoffoxide, Metallcarbonyle, Carbide
Boudouard-Gleichgewicht
Gleichgewicht zwischen Kohlenstoffdioxid und Kohlenstoffmonoxid
2CO ↔ C + CO₂
Wassergas-Gleichgewicht
CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂
Warum steigt die Säurestärke von HF nach HI
Aufgrund der Abnahme der Bindungsenergie
Wasserstofsäure
H—Cl
Ampholyte
chemische Verbindungen, die sowohl als Bronsted-Säure als Bronsted-Base reagieren können
Wie ist pH-Wert definiert
Maß für die Stärke der sauren bzw basichen Wirkung einer wässrigen Lösung, abhängig von der Konzentration der H+ bzw H₃O+ Ionen in Lösung
1 Mol
Stoffmenge einer Substanz, die genauso viele Teilchen enthält, wie 12g Kohlenstoff des Isotops ¹²C
Edelgasregel
Die Beobachtung, dass Edelgase reaktionsträge sind, lässt die Annahme zu, dass deren Elektronenkonfiguration als besonders stabil zu bezeichnen ist (Oktetregel)
Van der Waals-Kräfte
kurzzeitige Deformation der Elektronenhülle unpolarer Moleküle ohne permanentes Dipolmoment bewirkt momentanes Dipolmoment in Nachbarmolekülen
Tripelpunk
Druck, bzw. Temperatur, an dem die drei Phasen (fest, flüssig, gasförmig) gleichzeitig existieren
Welche Farbe hat Sauerstoff beladenes und entladenes Blut
Sauerstoff gesättigtes Blut hat einen helleren kräftigeren Farbton, ungesättigtes dunkleren
Bei Gliederfüßern ist gesättigtes Blut blau und sauerstoffarmes Blut farblos
Darstellung von Wasserstoff
Elektrolytische Verfahren als Nebenprodukt der Chlor-Alkali Elektrolyse
2NaCL + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + 2NaOH
Wie sind Neutronen zusammengesetzt
1 Up-Quark + 2 Down-Quarks
Wie sind Protonen zusammengesetzt
2 Up-Quarks + 1 Down-Quark
Bestandteile der Atome, Ladung und Gewicht
Elektronen (-e), Neutronen (neutral), Protonen (+e). Elektronen erheblich leichter als die anderen beiden
Nukleonzahl
Neutronenzahl + Protonenzahl
Zerfallsarten
alpha-Zerfall = Helium-Teilchen ausgesandt
beta-Zerfall = Elektronen werden ausgesandt
K-Einfang = Elektronen der K-Schale werden eingefangen
Altersbestimmung mittels radioaktivem Zerfalls
Radiocarbon-Methode = mittels ¹⁴C-Atomen Altersbestimmung organischer Stoff
10 Halbwertszeiten können qualitativ zurückbestimmt werden
Isotope des Wasserstoffs und Unterschied
Protium (0 N), Deuterium (1 N), Tritium (2 N). Unterschied liebt in der Neutronenzahl
Pauliprinzip
Ein Orbital wird von maximal 2 Elektronen entgegengesetzten Spints besetzt
Hundsche Regel
Energiegleiche Orbitale, die 3P Orbitale, werden so besetzt, dass sich ihr Spin maximiert. Spinpaarung kostet Energie
Nitriersäure
HNO₃ + H₂SO₄ ↔ HSO₄⁻ + H₂NO₃⁺
Mischung von konzentrierter Salpetersäure und Schwefelsäure